कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण NCERT समाधान

प्र. $2\,\ce{PbO(s) + C(s) -> 2Pb(s) + CO2(g)}$
(क) सीसा अपचयित हो रहा है। (ख) कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है। (ग) कार्बन उपचयित हो रहा है। (घ) लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है।
(i) (क) एवं (ख)   (ii) (क) एवं (ग)   (iii) (क), (ख) एवं (ग)   (iv) सभी

उत्तर: (i) (क) एवं (ख)। कार्बन ऑक्सीजन ग्रहण करके उपचयित होता है और CO2 बनाता है, कथन (ग) “कार्बन उपचयित हो रहा है” और कथन (घ) “लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है” दोनों सही हैं। कथन (क) “सीसा अपचयित हो रहा है” ग़लत है क्योंकि अभिकारक सीसा नहीं, लेड ऑक्साइड है, जो अपचयित होकर सीसा बनता है। कथन (ख) “कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है” भी ग़लत है, क्योंकि CO2 इस अभिक्रिया का अंतिम उत्पाद है, वह स्वयं और उपचयित नहीं हो रही। इसलिए ग़लत कथन (क) और (ख) हैं, उत्तर (i)।

(क) संयोजन अभिक्रिया (ख) द्विविस्थापन अभिक्रिया (ग) वियोजन अभिक्रिया (घ) विस्थापन अभिक्रिया

उत्तर: (घ) विस्थापन अभिक्रिया। एल्युमिनियम, आयरन को उसके ऑक्साइड से विस्थापित करता है (यह ऊष्माक्षेपी विस्थापन अभिक्रिया ऐल्युमिनोथर्मी/थर्माइट अभिक्रिया कहलाती है)।

(क) हाइड्रोजन गैस एवं आयरन क्लोराइड बनता है। (ख) क्लोरीन गैस एवं आयरन हाइड्रॉक्साइड बनता है। (ग) कोई अभिक्रिया नहीं होती है। (घ) आयरन लवण एवं जल बनता है।

उत्तर: (क) हाइड्रोजन गैस एवं आयरन क्लोराइड बनता है। $\ce{Fe(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g)}$, लोहा अम्ल से अधिक क्रियाशील है, इसलिए हाइड्रोजन को विस्थापित करता है।

उत्तर: जिस समीकरण में तीर के दोनों ओर हर तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर हो, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं। द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है, इसलिए समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है, अन्यथा यह प्रकृति के मूल नियम के विरुद्ध होगा।

उत्तर (क): हाइड्रोजन नाइट्रोजन से मिलकर अमोनिया बनाता है: $\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}$
उत्तर (ख): हाइड्रोजन सल्फाइड गैस हवा में जलकर जल व सल्फर डाइऑक्साइड देती है: $2\,\ce{H2S(g) + 3O2(g) -> 2H2O(l) + 2SO2(g)}$
उत्तर (ग): बेरियम क्लोराइड, एल्युमिनियम सल्फेट से अभिक्रिया कर एल्युमिनियम क्लोराइड व बेरियम सल्फेट का अवक्षेप देता है: $3\,\ce{BaCl2(aq) + Al2(SO4)3(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3BaSO4(s)}$
उत्तर (घ): पोटैशियम धातु जल से अभिक्रिया कर पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड व हाइड्रोजन गैस देती है: $2\,\ce{K(s) + 2H2O(l) -> 2KOH(aq) + H2(g)}$

उत्तर (क): $2\,\ce{HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O}$
उत्तर (ख): $2\,\ce{NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}$
उत्तर (ग): $\ce{NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3}$ (यह पहले से ही संतुलित है)
उत्तर (घ): $\ce{BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl}$

उत्तर (क): $\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O}$
उत्तर (ख): $\ce{Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag}$
उत्तर (ग): $2\,\ce{Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu}$
उत्तर (घ): $\ce{BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl}$

उत्तर (क): $2\,\ce{KBr(aq) + BaI2(aq) -> 2KI(aq) + BaBr2(s)}$, द्विविस्थापन अभिक्रिया
उत्तर (ख): $\ce{ZnCO3(s) -> ZnO(s) + CO2(g)}$, वियोजन (ऊष्मीय) अभिक्रिया
उत्तर (ग): $\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$, संयोजन अभिक्रिया
उत्तर (घ): $\ce{Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)}$, विस्थापन अभिक्रिया

उत्तर: जिस अभिक्रिया में उत्पाद बनने के साथ ऊष्मा मुक्त होती है, वह ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहलाती है, उदाहरण: प्राकृतिक गैस का जलना, श्वसन। जिस अभिक्रिया में ऊर्जा (ऊष्मा/प्रकाश/विद्युत) अवशोषित होती है, वह ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है, उदाहरण: $\ce{CaCO3}$ का ऊष्मीय वियोजन।

उत्तर: श्वसन में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से क्रिया कर कार्बन डाइऑक्साइड, जल और ऊर्जा देता है: $\ce{C6H12O6(aq) + 6O2(aq) -> 6CO2(aq) + 6H2O(l)}$ + ऊर्जा। चूँकि इस अभिक्रिया में ऊर्जा मुक्त होती है (शरीर की गतिविधियों के लिए उपयोग होती है), इसलिए यह ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

उत्तर: संयोजन अभिक्रिया में दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, $\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$। वियोजन अभिक्रिया में एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद बनाता है, $\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}$। चूँकि एक में पदार्थ जुड़ते हैं और दूसरे में पदार्थ टूटते हैं, इसलिए वियोजन को संयोजन का विपरीत कहा जाता है।

उत्तर (ऊष्मा): $\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}$
उत्तर (प्रकाश): $2\,\ce{AgCl(s) -> 2Ag(s) + Cl2(g)}$
उत्तर (विद्युत): $2\,\ce{H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)}$

उत्तर: विस्थापन अभिक्रिया में एक अधिक क्रियाशील तत्व किसी यौगिक से एक कम क्रियाशील तत्व को हटा देता है, $\ce{Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}$। द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है और अवक्षेप बनता है, $\ce{Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4v + 2NaCl}$।

उत्तर: $2\,\ce{AgNO3(aq) + Cu(s) -> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)}$, कॉपर, सिल्वर से अधिक क्रियाशील होने के कारण उसे सिल्वर नाइट्रेट विलयन से विस्थापित कर देता है।

उत्तर: जिस अभिक्रिया में एक अविलेय ठोस (अवक्षेप) बनता है, उसे अवक्षेपण अभिक्रिया कहते हैं। उदाहरण: $\ce{Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) -> BaSO4(s)v + 2NaCl(aq)}$, यहाँ सफेद अविलेय बेरियम सल्फेट अवक्षेप के रूप में बनता है।

उत्तर (क) उपचयन: $2\,\ce{Cu + O2 -> 2CuO}$ और $\ce{C + O2 -> CO2}$, दोनों में ऑक्सीजन का योग होता है।
उत्तर (ख) अपचयन: $\ce{CuO + H2 -> Cu + H2O}$ और $\ce{ZnO + C -> Zn + CO}$, दोनों में ऑक्सीजन का ह्रास होता है।

उत्तर: तत्व ‘X’ कॉपर (Cu) है, और बना काला यौगिक कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO) है। $2\,\ce{Cu(s) + O2(g) -> 2CuO(s)}$।

उत्तर: ताकि लोहे की सतह नमी और हवा की ऑक्सीजन के सीधे संपर्क में न आए, जिससे संक्षारण (जंग लगना) रुक जाए या धीमा पड़ जाए।

उत्तर: नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है। इसे भरने से पैकेट में मौजूद ऑक्सीजन हट जाती है, जिससे वसा का उपचयन (विकृतगंधिता) धीमा पड़ता है और भोजन जल्दी बासी नहीं होता।

उत्तर (क) संक्षारण: धातु का आसपास की नमी/अम्ल की क्रिया से धीरे-धीरे नष्ट होना, उदाहरण: लोहे में जंग लगना।
उत्तर (ख) विकृतगंधिता: वसा/तेलयुक्त भोजन का उपचयित होकर स्वाद-गंध बदल जाना, उदाहरण: बहुत दिनों तक रखे तले हुए खाद्य पदार्थ का बासी होना।