परीक्षा से ठीक पहले के दोहराव के लिए इस अध्याय का निचोड़: सभी समीकरण, परिभाषाएँ और वर्गीकरण एक जगह। विस्तार से पढ़ने के लिए पूरे नोट्स अलग से उपलब्ध हैं।
1 चार प्रकार की अभिक्रियाएँ, एक नज़र में
रासायनिक अभिक्रियाएँ
1 · संयोजनA+B → AB, CaO+H2O→Ca(OH)2
2 · वियोजनAB → A+B, CaCO3→CaO+CO2
3 · विस्थापनA+BC → AC+B, Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
4 · द्विविस्थापनआयन-अदला-बदली, Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
2 सभी परिभाषाएँ एक जगह
कंठस्थ करने योग्य परिभाषाएँ
रासायनिक समीकरणरासायनिक अभिक्रिया को सूत्रों में दर्शाने का संक्षिप्त तरीका
कंकाली समीकरणजिसके दोनों ओर परमाणु बराबर न हों
द्रव्यमान संरक्षण का नियमद्रव्यमान न बनाया जा सकता, न नष्ट किया जा सकता
संयोजन अभिक्रियादो/अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं
वियोजन अभिक्रियाएक अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है
ऊष्मीय वियोजनगर्म करके कराया गया वियोजन
विस्थापन अभिक्रियाअधिक क्रियाशील तत्व, कम क्रियाशील तत्व को हटाता है
द्विविस्थापन/अवक्षेपणआयनों का आदान-प्रदान, अविलेय अवक्षेप बनना
उपचयनऑक्सीजन का योग या हाइड्रोजन का ह्रास
अपचयनऑक्सीजन का ह्रास या हाइड्रोजन का योग
ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाउत्पाद बनने के साथ ऊष्मा निकलती है
ऊष्माशोषी अभिक्रियाअभिकारकों को तोड़ने के लिए ऊर्जा अवशोषित होती है
संक्षारणधातु का नमी/अम्ल से धीरे-धीरे नष्ट होना
विकृतगंधितावसा/तेलयुक्त भोजन का उपचयन से बासी होना
3 याद रखने लायक़ समीकरण
| अभिक्रिया | समीकरण |
|---|---|
| संयोजन | $\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq)}$ |
| ऊष्मीय वियोजन | $\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}$ |
| प्रकाश-अपघटन | $2\,\ce{AgCl(s) -> 2Ag(s) + Cl2(g)}$ |
| विस्थापन | $\ce{Fe(s) + CuSO4(aq) -> FeSO4(aq) + Cu(s)}$ |
| द्विविस्थापन/अवक्षेपण | $\ce{Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)}$ |
| उपचयन | $2\,\ce{Cu + O2 -> 2CuO}$ |
| अपचयन | $\ce{CuO + H2 -> Cu + H2O}$ |
| संतुलित समीकरण (हिट-एंड-ट्रायल का परिणाम) | $3\,\ce{Fe(s) + 4H2O(g) -> Fe3O4(s) + 4H2(g)}$ |
4 हिट-एंड-ट्रायल विधि: 5 चरण
1बॉक्स बनाएँ
→
2परमाणु गिनें
→
3सबसे बड़े यौगिक से शुरू करें
→
4एक-एक तत्व संतुलित करें
→
5जाँच करें
5 भौतिक अवस्था संकेत
| संकेत | अर्थ |
|---|---|
| (s) | ठोस |
| (l) | द्रव |
| (g) | गैस |
| (aq) | जल में घुला विलयन |
6 दैनिक जीवन में उपचयन: दो प्रभाव
संक्षारण
- धातुओं में (लोहा, चाँदी, ताँबा)
- रोकथाम: पेंट या तेल लगाना
विकृतगंधिता
- वसा/तेलयुक्त भोजन में
- रोकथाम: वायुरोधी डिब्बे, नाइट्रोजन फ्लशिंग
अंतिम दोहराव
- संतुलित समीकरण: दोनों ओर हर तत्व के परमाणु बराबर
- 4 प्रकार: संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन
- उपचयन = O योग/H ह्रास; अपचयन = O ह्रास/H योग
- ऊष्माक्षेपी = ऊर्जा निकलती; ऊष्माशोषी = ऊर्जा सोखी जाती
- संक्षारण और विकृतगंधिता, दोनों उपचयन के दैनिक जीवन में उदाहरण
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