कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण शॉर्ट नोट्स

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1 अभिक्रियाओं के प्रकार, एक नज़र में
2 सभी परिभाषाएँ एक जगह
3 याद रखने लायक़ समीकरण
4 हिट-एंड-ट्रायल विधि: 5 चरण
5 भौतिक अवस्था संकेत
6 दैनिक जीवन में उपचयन: दो प्रभाव
संक्षारण
विकृतगंधिता

परीक्षा से ठीक पहले के दोहराव के लिए इस अध्याय का निचोड़: मुख्य समीकरण, सभी परिभाषाएँ और अभिक्रियाओं के प्रकार एक जगह। विस्तार से पढ़ने के लिए पूरे नोट्स अलग से उपलब्ध हैं।

1 अभिक्रियाओं के प्रकार, एक नज़र में

रासायनिक अभिक्रियाएँ
1 · संयोजनA+B → AB, CaO+H2O→Ca(OH)2
2 · वियोजनAB → A+B, CaCO3→CaO+CO2
3 · विस्थापनA+BC → AC+B, Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
4 · द्विविस्थापनआयनों का आदान-प्रदान, Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
5 · उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स)एक अभिकारक उपचयित, दूसरा अपचयित, CuO+H2→Cu+H2O

2 सभी परिभाषाएँ एक जगह

कंठस्थ करने योग्य परिभाषाएँ
रासायनिक समीकरणरासायनिक अभिक्रिया को सूत्रों में दर्शाने का संक्षिप्त तरीका
कंकाली समीकरणजिसके दोनों ओर परमाणु बराबर न हों
द्रव्यमान संरक्षण का नियमद्रव्यमान न बनाया जा सकता, न नष्ट किया जा सकता
संयोजन अभिक्रियादो/अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं
वियोजन अभिक्रियाएक अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है
ऊष्मीय वियोजनगर्म करके कराया गया वियोजन
विस्थापन अभिक्रियाअधिक क्रियाशील तत्व, कम क्रियाशील तत्व को हटाता है
द्विविस्थापन अभिक्रियाअभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान
अवक्षेपण अभिक्रियाजिस अभिक्रिया में अवक्षेप (अविलेय पदार्थ) बनता है
उपचयनऑक्सीजन का योग या हाइड्रोजन का ह्रास
अपचयनऑक्सीजन का ह्रास या हाइड्रोजन का योग
ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाउत्पाद बनने के साथ ऊष्मा निकलती है
ऊष्माशोषी अभिक्रियाऊर्जा अवशोषित होती है
संक्षारणधातु का आस-पास के अम्ल, आर्द्रता आदि के संपर्क में आकर संक्षारित होना
विकृतगंधितावसा/तेलयुक्त भोजन का उपचयन से बासी होना

3 याद रखने लायक़ समीकरण

अभिक्रिया समीकरण
संयोजन CaO(s)+HX2O(l)→Ca(OH)X2(aq)\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq)}
ऊष्मीय वियोजन CaCOX3(s)→ऊष्माCaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) ->[\text{ऊष्मा}] CaO(s) + CO2(g)}
प्रकाश-अपघटन 2 AgCl(s)→सूर्य का प्रकाश2 Ag(s)+ClX2(g)2\,\ce{AgCl(s) ->[\text{सूर्य का प्रकाश}] 2Ag(s) + Cl2(g)}
विस्थापन Fe(s)+CuSOX4(aq)→FeSOX4(aq)+Cu(s)\ce{Fe(s) + CuSO4(aq) -> FeSO4(aq) + Cu(s)}
द्विविस्थापन/अवक्षेपण NaX2SOX4(aq)+BaClX2(aq)→BaSOX4(s)+2 NaCl(aq)\ce{Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)}
उपचयन 2 Cu+OX2→2 CuO2\,\ce{Cu + O2 -> 2CuO}
अपचयन CuO+HX2→Cu+HX2O\ce{CuO + H2 -> Cu + H2O}
संतुलित समीकरण (हिट-एंड-ट्रायल का परिणाम) 3 Fe(s)+4 HX2O(g)→FeX3OX4(s)+4 HX2(g)3\,\ce{Fe(s) + 4H2O(g) -> Fe3O4(s) + 4H2(g)}

4 हिट-एंड-ट्रायल विधि: 5 चरण

1बॉक्स बनाएँ
→
2परमाणु गिनें
→
3सबसे बड़े यौगिक से शुरू करें
→
4एक-एक तत्व संतुलित करें
→
5जाँच करें

5 भौतिक अवस्था संकेत

संकेत अर्थ
(s) ठोस
(l) द्रव
(g) गैस
(aq) जल में घुला विलयन

6 दैनिक जीवन में उपचयन: दो प्रभाव

संक्षारण

  • धातुओं में (लोहा, चाँदी, ताँबा)
  • लोहे की वस्तुओं को पेंट करने से सतह नमी और हवा के संपर्क में नहीं आती

विकृतगंधिता

  • वसा/तेलयुक्त भोजन में
  • उपचयन धीमा करना: प्रति ऑक्सीकारक, वायुरोधी बर्तन, थैली में नाइट्रोजन भरना
अंतिम दोहराव
  • संतुलित समीकरण: दोनों ओर हर तत्व के परमाणु बराबर
  • प्रकार: संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन, रेडॉक्स
  • उपचयन = O योग/H ह्रास; अपचयन = O ह्रास/H योग
  • ऊष्माक्षेपी = ऊर्जा निकलती; ऊष्माशोषी = ऊर्जा सोखी जाती
  • संक्षारण और विकृतगंधिता, दोनों उपचयन के दैनिक जीवन में उदाहरण
इसी अध्याय की बाक़ी सामग्री
नोट्समहत्वपूर्ण प्रश्नMCQ / वस्तुनिष्ठ प्रश्नNCERT समाधान